Menghitung Kadar Vitamin C Dengan Titrasi Iodium (Titrasi Redoks)

Vitamin C (Asam askorbat) merupakan antioksidan yang sangat penting bagi tubuh. Apabila badan kekurangan vitamin C pembentukan kolagen akan terganggu sehingga mengakibatkan luka-luka pada kulit dan kerapuhan pembuluh darah.

Vitamin C sanggup diperoleh dari buah dan sayur segar, memasak buah dan sayur akan merusak sebagian besar vitamin C di dalamnya. Selain dari buah dan sayur, vitamin C sanggup diperoleh dari suplemen-suplemen masakan berbentuk tablet maupun cair.

Secara kualitatif vitamin C sanggup dideteksi dengan uji benedict dan secara kuantitatif sanggup diukur konsentrasinya dengan titrasi memakai larutan iodium. Asam askorbat akan bereaksi dengan iodium membentuk asam dehidroaskorbat, dengan reaksi sebagai berikut.

C₆H₈O₆  +  I₂  à  C₆H₆O₆  +  2H⁺  + 2I^-

Larutan vitamin yang akan diuji terlebih dahulu ditambah dengan larutan amilum sebagai indikator. Iodium lebih gampang bereaksi dengan asam askorbat dibandingkan dengan amilum. Saat semua asam askorbat telah habis bereaksi, iodium akan bereaksi dengan amilum membentuk senyawa berwarna biru. Ini ialah titik final dari titrasi.

Alat dan Bahan

      1. Gelas erlenmeyer ukuran 250 ml

      2. Buret dan penyangga

      3. Larutan vitamin C

      4. Larutan iodium (konsentrasi diketahui)

      5. Larutan amilum

Langkah Kerja

      1. Masukkan 100 ml larutan vitamin C pada gelas erlenmeyer.

      2. Tambahkan 5 tetes larutan amilum pada gelas erlenmeyer.

      3. Titrasikan larutan iodium perlahan-lahan.

      4. Goyangkan gelas erlenmeyer setiap tetesan biar merata.

      5. Hentikan titrasi ketika larutan berubah warna menjadi biru.

      6. Hitung jumlah iodium (dalam ml) yang telah dititrasikan.

Cara menghitung kadar vitamin C

Andaikan saja volume titrasi ialah 22,1 ml dan larutan iodium yang dipakai mempunyai konsentrasi 0,0250 mol l^-1.

Dari volume titrasi dalam liter (V) dan konsentrasi larutan iodium (C), kita sanggup menghitung jumlah mol iodium (n) yang dipakai dalam titrasi.

n _(iodium)  = C  x  V = 0.0250 x 0.0221

                = 5,525 x 10^-4  mol

Kita sanggup memakai keseimbangan reaksi redoks untuk menghitung jumlah mol dalam larutan vitamin C 100 ml.

     C₆H₈O₆  +  I₂  à  C₆H₆O₆  +  2H⁺  + 2I^-

                 1 mol ßà  1 mol

5,525 x 10^-4 mol ßà 5,525 x 10^-4 mol

Rumus molekul vitamin C = C6H8O6

Masa vitamin C dalam 1 mol = 6(12) + 8(1) + 6(16) =176 g

Jadi masa vitamin C dalam larutan ialah = 176 x (5,525 x 10^-4)

                                                               = 0,097 g

Berbagi :